EJERCICIOS DE REFUERZO DE QUÍMICA DE 2º BACHILLERATOTEMAS 1 Y 2 - DICIEMBRE DE 2010

1.- La configuración electrónica del selenio es 1s22s2p63s2p63d104s2p4.a) ¿Cuántos electrones de valencia tiene?b) ¿A qué periodo pertenece?c) Se trata de un elemento representativo o de un metal de transición?

2.- Razonar cuál de las siguientes especies posee mayor tamaño: un átomo de oxígeno neutro (O) o un ion óxido (O=).

3.- La configuración electrónica del estroncio es 1s22s2p63s2p64s23d104p65s2.a) ¿Cómo puede un átomo de estroncio alcanzar la configuración electrónica de gas noble?b) ¿Cuál será la carga de los iones que forme el estroncio?c) Comparar el tamaño de los átomos de estroncio neutros con el de los iones estroncio.

4.- ¿Dentro de qué grupos de la tabla pariódica se puede incluir el hidrógeno? Razona la respuesta.

5.- Un átomo de un cierto elemento X posee la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p5. ¿Cuáles de las siguientes conclusiones son falsas?a) Es un elemento de marcado carácter metálico.b) Es capaz de formar el ion X+.c) Es un elemento de transición.d) Posee los números de oxidación –1 y +7.

6.- Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos de números cuánticos 35 y 53 e indica en cada caso si es electropositivo o electronegativo, sus posibles números de oxidación y su posición en la tabla periódica.

7.- Ordena los elementos siguientes según el posible orden creciente de sus energías de ionización: F, Cs, Na y Se.

8.- El H, el He+ y el Li2+ tienen la misma configuración electrónica. Indica cual de los tres tiene el mayor radio y la mayor energía de ionización.

9.- ¿Cuál es la valencia y el número de oxidación del azufre en el SF6?

10.- Los átomos A y B tienen configuraciones electrónicas 1s22s22p3 y 1s22s22p63s23p6 4s1, respectivamente. a) ¿Qué tipos de enlaces existen entre las moléculas A2 y AB3? b) Describe la geometría más probable del compuesto AB3 y su momento dipolar.

11.- Calcula la valencia iónica y covalente del azufre y ddeduce las fórmulas que tendrán los compuestos formados con cloro, magnesio, hierro y oxígeno.

12.- De la siguiente serie de elementos: arsénico, vanadio, azufre y manganeso, indicar el que tiene mayor número de electrones desapareados en su estado fundamental.

13.- ¿Qué especie de las siguientes tiene mayor radio?a) El elemento de número atómico Z = 11 o su ion más probable.b) El elemento de Z = 14 o el de Z = 32.c) El elemento de Z = 18 o el de Z = 19.

14.- Escribir la configuración electrónica en el estado fundamental del estroncio.a) ¿Cuántos electrones tienen el número cuántico l igual a cero?b) Cuántos electrones tienen el número cuántico m igual a uno?

15.- Escribir la fórmula empírica y el nombre de los compuestos formados por los siguientes pares de iones:a) Mg2+ y I-.b) Ca2+ y S2-.c) Sr2+ y N3-.d) Al3+ y S2-.

16.- ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos iónicos?a) Sulfuro de sodio.b) Óxido de aluminio.c) Yoduro de calcio.d) Cloruro de aluminio.

17.- La formación del ion Ca2+ (g) a partir de un átomo de Ca (s) requiere energía, y la formación del ion O2- (g) a partir del átomo O (g) también la requiere. Entonces, ¿por qué el óxido de calcuio es más estable que los elementos libres?

18.- Ordenar razonadamente las siguientes sales por orden creciente de sus puntos de fusión: KI, KCl, NaBr, LiF.

19.- Escribir las estructuras de Lewis e indicar el número de pares de electrones de la capa de valencia del átomo central en las siguientes moléculas: SiH4, NCl3, CHCl3, y CO2.

20.- Escribir la estructuras de Lewis de los siguientes oxoácidos: HClO4, HBrO3, H2CO3, HNO2.

21.- Razonar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referentes a los metales:a) La red cristalina de los metales está formada por iones positivos y negativos.b) Los electrones de valencia de los metales están situados en orbitales deslocalizados.c) La red cristalina de los metales está formada sólo por iones positivos.d) La dureza de los metales y sus puntos de fusión relativamente elevados se explican suponiendo que los átomos metálicos están unidos por enlaces covalentes tipo s.e) La red cristalina de algunos metales está formada por iones negativos.

22.- ¿Qué compuesto tendrá punto de ebullición más bajo: el metano (CH4) o el metanol (CH3OH)?

23.- ¿Cuál de las siguientes sustancias: sal común, hierro, diamante y sacarosa es un sólido cristalino, frágil, soluble en agua y no conductor de la corriente eléctrica ni en estado sólido ni en disolución?24.- Representa las estructuras de Lewis indicando la geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: SO2, S2C y HCN.

25.- Describe el enlace del compuesto orgánico etileno (C2H4).

26.- Escribe la molécula de acetato de metilo (CH3COOCH3) y explica la hibridación de los carbonos que intervienen.

27.- Explica las hibridaciones de los siguientes compuestos: BeCl2, BH3 y CH4.

28.- Explica la geometría molecular del etino, tricloruro de boro y etano.

29.- Para las siguientes moléculas: dióxido de carbono, etileno y metanol, escribe sus estructuras de Lewis y deduce cuál es la hibridación del carbono en cada una de ellas.

30.- Predice la forma geométrica y posible polaridad de las moléculas de cloroformo (CHCl3) y formaldehído (H2CO) e indica el tipo de hibridación del carbono en ambas.

31.- Indica la geometría de cada uno de los compuestos siguientes:a) H3C-O-CH3; b) NH3; c) H3C-CO-CH3; d) H3C-CºCH

32.- El momento dipolar del amoniaco es 1,46 D, y el N presenta hibridación sp3.a) ¿Cuál sería el momento bipolar si presentara hibridación sp2?b) Al sustituir los H por F, ¿se observaría algún cambio en ambos casos?

33.- Indica cual de las siguientes moléculas presentan un momento bipolar distinto de cero:a) CH4; b) CHCl2F; c) F3C-CF3; d) H2C=O; e) CH3-NH-CH3; f) CH3NH2.